अध्याय 3: धातु और अधातु (Metals and Non-metals)

वे तत्व जो सामान्यतः कठोर, चमकीले, विद्युत और ऊष्मा के सुचालक होते हैं, तथा हथौड़े से पीटे जाने पर चपटे हो सकते हैं, उन्हें धातु कहते हैं।

उदाहरण: लोहा (Fe), तांबा (Cu), सोना (Au), एल्युमिनियम (Al), सोडियम (Na)

वे तत्व जो मुलायम, भंगुर, और विद्युत व ऊष्मा के कुचालक होते हैं, उन्हें अधातु कहते हैं।

उदाहरण: सल्फर (S), कार्बन (C), ऑक्सीजन (O), क्लोरीन (Cl)

गुण	धातु	अधातु
चमक	होती है (जैसे सोना)	नहीं होती (कुछ को छोड़कर)
कठोरता	कठोर होती हैं	मुलायम होती हैं (कुछ को छोड़कर)
तन्यता (Ductility)	होती है	नहीं होती
विद्युत चालकता	अच्छे चालक	खराब चालक (कुछ को छोड़कर जैसे ग्रेफाइट)
ध्वनि उत्पन्न	करती हैं (sonorous)	नहीं करती

ऑक्सीजन से अभिक्रिया कर धातु ऑक्साइड बनाते हैं:
→ 2Mg + O₂ → 2MgO
(यह एक क्षारीय प्रकृति का ऑक्साइड होता है)
पानी से अभिक्रिया कर हाइड्रोजन गैस निकालते हैं:
→ 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑
अम्ल से अभिक्रिया कर हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करते हैं:
→ Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

ऑक्सीजन से अभिक्रिया कर अम्लीय ऑक्साइड बनाते हैं:
→ C + O₂ → CO₂
(CO₂ + H₂O → H₂CO₃ = अम्ल)
अधातु अम्लों के साथ अभिक्रिया नहीं करते।

→ धातुएँ, कम अभिक्रियाशील धातुओं को उनके यौगिकों से विस्थापित कर सकती हैं:
→ Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

→ धातुओं का वातावरण से प्रतिक्रिया करके खराब हो जाना।
जैसे: लोहे में जंग लगना:
→ Fe + O₂ + H₂O → Fe₂O₃·xH₂O

निवारण: गैल्वनाइजेशन, पेंटिंग, ऑयलिंग आदि।

अधिक अभिक्रियाशील धातु – विद्युत अपघटन द्वारा
कम अभिक्रियाशील धातु – ऊष्मीय अपचयन द्वारा
अत्यंत कम अभिक्रियाशील धातु – प्रकृति में मुक्त अवस्था में पाई जाती हैं (जैसे सोना)

→ दो या दो से अधिक धातुओं (या अधातुओं) का मिश्रण।
उदाहरण: